miércoles, 23 de febrero de 2011

Quien fue el creador de la Tabla periodica

Ha habido alguna discordancia sobre quién merece ser reconocido como creador de la tabla periódica, si el alemán Lothar Meyer (a la izquierda) o el ruso Dmitri Mendeleiev.

Trabajando independientemente, ambos químicos produjeron resultados notablemente similares y casi al mismo tiempo. Un libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica y mostraba una periodicidad en función de ésta.

En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer.Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907), el menor de 17 hermanos, nació en el pueblo Siberiano de Tobolsk donde su padre era profesor de literatura rusa y filosofía (a la izquierda, Mendeleiev en 1904).

Mendeleiev no fue considerado un buen estudiante en su juventud en parte debido a su aversión por las lenguas clásicas, que eran un requisito educativo importante en aquel momento, aunque sí mostró destreza para las matemáticas y la ciencia.

Tras la muerte de su padre, se trasladó a S. Petersburgo para estudiar en la universidad, graduándose en 1856. Mendeleiev impresionó tanto a sus instructores que le fue ofrecido un puesto para enseñar química. Tras pasar los años 1859 y 1860 en Alemania ampliando sus estudios retornó a su puesto de profesor en el que estuvo hasta 1890.

En este periodo escribió un libro de texto sobre química inorgánica, Principios de Química, que tuvo trece ediciones (la última en 1947) en el que organizaba los elementos conocidos en familias que presentaban propiedades similares. La primera parte del texto se consagró a la química, bien conocida, de los halógenos.

martes, 22 de febrero de 2011

La ley de las triadas

En 1817 Johann Dobereiner (a la izquierda) observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.

En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas.

Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno,azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico,antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.

Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.

lunes, 21 de febrero de 2011

Ley de las Octavas

John Newlands (a la izquierda), un químico inglés, redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.

En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas (por analogía con los siete intervalos de la escala musical). Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

domingo, 20 de febrero de 2011

REACCIONES ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS

Reacciones de síntesis o combinación.


Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este
tipo de reacción es de la forma
A + B → C
siendo A y B los reaccionantes que combinados se transforman en el producto C
sintetizado.

Oxígeno + Metal → Oxido Básico
Oxígeno + No metal → Oxido ácido
Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido)
Oxido ácido + Agua → Oxoácido
Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido
Metal + No metal → Sal haloidea


Reacciones de análisis o descomposición



Es la descomposición de un compuesto en dos o varios compuestos mas simples. El
modelo general de este tipo de reacción es de la forma
C → A + B
siendo C el compuesto a descomponer y A y B los productos.


Reacciones Químicas


Muchas reacciones de análisis son inversas de reacciones de síntesis con alguna
exigencia como la adición de calor. De esta manera, al invertir las reacciones de síntesis
planteadas anteriormente se encuentran los respectivos casos de reacciones de
descomposición

2 KClO3 → KCl + 3 O2
CaCO3 → CaO + CO2


Reacciones de sustitución o desplazamiento


Es la reacción entre una sustancia simple y otra compuesta en la cual la simple sustituye
a un átomo o grupo de átomos de la compuesta. El modelo general de este tipo de
reacción es:
AB + C → AC + B


Reacciones de doble desplazamiento o metátesis


Es un intercambio de grupos de átomos entre dos sustancias compuestas_ Un modelo
general de este tipo de reacción es:
AB + CD → CB + AD
Algunos ejemplos de este caso son las reacciones entre un ácido y una base, un ácido y
una sal y entre dos sales.
Reacción de neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua


Reacciones de precipitación


Son reacciones en fase acuosa en donde uno de los productos precipita por ser mas
pesado que el agua y, por lo tanto, insoluble en ella La formación del sulfato de bario
planteada anteriormente es un ejemplo de reacción de precipitación. Otro ejemplo muy
sencillo de realizar en el laboratorio es la obtención del cloruro de plata mediante su
precipitación a partir de la reacción entre soluciones de cloruro de sodio o de hidrógeno
y nitrato de plata
HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3
Reacciones iónicas: Sal 1,2 + Sal 3,4 → Sal 3,2 + Sal 1,4